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2020湖南教師招聘考試難點突破——外界條件對化學反應速率的影響

來源:教師招聘網  時間:2020-03-18 15:22:26

在湖南教師招聘考試中,外界條件對化學反應速率的影響在考試中經常出現,這部分知識內容較多,有的考試思路把握不清晰導致做題錯誤,因此,中公教師考試為大家整理了相關考點,幫助大家高效的做題。

1.決定反應速率的主要因素(內因)

反應物本身的性質。

2.影響反應速率的因素(外因)

(1)溶液的濃度:增加反應物的濃度,反應速率增大。

(2)溫度

①對可逆反應,升高溫度,正逆反應速率都增大,但吸熱反應速率增大的程度大。

②降低溫度,正逆反應速率都減小,但吸熱反應速率減小的程度大。

(3)壓強

①對于有氣體參加的反應,當其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應速率加快。

②對于反應前后體積發生變化的反應,方程式中氣態物質化學計量數大的一側,其反應速率受壓強的影響程度大。加壓時,它增大的程度大;減壓時,它減小的程度大。

③對于有氣體參加的反應,討論壓強對反應速率的影響時,應區分引起壓強改變的原因,這種改變對反應體系的濃度產生何種影響,由此判斷出對反應速率有何影響。

對氣體反應體系,有以下幾種情況:

a.恒溫時:增大壓強→體積縮小→濃度增大→反應速率加快

b.恒溫恒容時:

充入氣體反應物→濃度增大→速率加快

充入“惰性氣體”→總壓強增大,但各氣體分壓不變,即各物質的濃度不變,反應速率不變

c.恒溫恒壓時:充入“惰性氣體”→體積增大→各反應物質濃度減小→反應速率減慢

(4)催化劑

催化劑能夠降低反應的活化能,增加活化分子的百分數,同等程度的提高正逆反應的速率。

(5)其他條件:如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態等都可以影響化學反應速率。

鞏固練習

1.用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )。

A.對反應體系進行加熱 B.改用98%的濃H2SO4

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

【答案】B。解析:A.加熱可以加快反應速率,故A正確;B.濃H2SO4會使Fe鈍化,不能加快反應速率,故B錯誤;C.Fe可置換出Cu形成Fe﹣Cu﹣稀H2SO4原電池,加快反應速率,故C正確;D.改用鐵粉增大了接觸面積,可以加快反應速率,故D正確;故選B。

(責任編輯:岳曉明)

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